化學(xué)酸堿鹽怎么判斷生成沉淀？

在酸堿鹽溶液中反應(yīng)，如果產(chǎn)物不溶于水，就會有沉淀。主要沉淀物有:碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀和碳酸銅；氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等。如果這些物質(zhì)在溶液中生成，就會有沉淀。此外，氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀物。

在酸．堿．鹽中．怎么才能判斷有沉淀生成．怎么才知道這２種物質(zhì)能發(fā)應(yīng)？

除NH4、Na、Ba、K、Ca外，其余堿均有沉淀，但Ca2的溶解度相對較小，其溶液為通常用于鑒別CO2的澄清石灰水。

在鹽類中，更容易記住:AgCl(用于識別Cl-)和Baso4(用于識別SO42-)。在碳酸鹽中，只有NH4CO3、K2C03和NA2CO3溶于水，所有硝酸鹽都溶于水。

判斷它們能否相互反應(yīng)，要看它們能否生成水或氣體或沉淀。

酸堿鹽反應(yīng)怎么判斷生不生成沉淀。沉淀都屬于什么鹽？

在酸堿鹽溶液的反應(yīng)中，如果產(chǎn)物不溶于水，就會有沉淀產(chǎn)生。主要沉淀物有:碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀和碳酸銅；氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等。如果這些物質(zhì)在溶液中生成，就會有沉淀。此外，氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀物。

酸堿鹽反應(yīng)怎么判斷生不生成沉淀。沉淀都屬于什么鹽？

，只要記住通常的降水。沉淀可以是弱堿、個別弱酸(如硅酸)、正鹽(如硫酸鋇、氯化銀)、酸式鹽(如磷酸一鈣)或堿式鹽(如堿式碳酸銅)。

化學(xué)怎樣分辨是否是沉淀？

在酸堿鹽溶液中反應(yīng)，如果產(chǎn)物不溶于水，就會有沉淀。

主要沉淀物有:碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀和碳酸銅；氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等。如果這些物質(zhì)在溶液中生成，就會有沉淀。此外，氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀物。

化學(xué)怎樣分辨是否是沉淀？

要看有沒有降水，一般有幾種方法:

1.幾乎所有的固體氧化物都析出來了(能和水反應(yīng)的不算！2.除硅酸和硼酸外，酸在初高中不沉淀。3、堿，除了氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣等堿金屬是可溶的，還有氨水，其他的都會沉淀。硫酸鹽僅不溶于硫酸鉛和硫酸鋇(仍有少數(shù)微溶，一般無沉淀的標志)，氯化物僅不溶于氯化銀和氯化亞汞。其他鹽類如碳酸鹽只溶于鈉、鉀、鈣和銨，而除了少數(shù)如碳酸鎂外，其他的不溶。擴展資料:化學(xué)式書寫規(guī)則:1。單質(zhì)化學(xué)式的書寫:首先寫出組成單質(zhì)的元素符號，然后在元素符號的右下角寫出一個帶有數(shù)字的列表。分子中的原子數(shù)量。稀有氣體直接由原子組成，其化學(xué)式通常用元素符號表示。金屬和固體非金屬元素的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，習(xí)慣上用元素符號來表示它們的化學(xué)式。

2.化合物化學(xué)式的書寫:先把組成化合物的所有元素符號按正負順序?qū)懴聛恚缓笤诿總€元素符號的右下角用數(shù)字寫下該元素在每個化合物分子中的原子數(shù)。某序通常指:氧和另一種元素組成的化合物，一般氧的符號要寫在右邊；對于氫和另一種元素組成的化合物，氫的符號應(yīng)該寫在左邊。對于由金屬元素、氫元素和非金屬元素組成的化合物，非金屬元素的符號一般應(yīng)寫在右邊。直接由離子組成的化合物的化學(xué)式通常用其離子的最簡單整數(shù)比來表示。

3.注:當一種組成元素的原子序數(shù)比為1時，省略1，不寫；在氧化物化學(xué)式的書寫中，氧的符號一般寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊，如CO2；對于由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，在書寫其化學(xué)式時，金屬元素的符號一般寫在左邊，非金屬元素的符號寫在右邊，如NaCl。正負價的代數(shù)和為零。